Таблица растворимости – важный инструмент в химии, который помогает быстро определить, растворяется ли вещество в воде. Это значительно упрощает решение задач и выполнение лабораторных работ. В процессе подготовки к ЕГЭ умение пользоваться этой таблицей становится ключевым навыком, который поможет успешно справляться с заданиями разного уровня сложности.
Источник: Figma/KEDU
Читайте также: Как подготовиться к ЕГЭ самостоятельно и эффективно
Как использовать таблицу растворимости?
Таблица растворимости организована так:
- Строки — ионы катионов (положительно заряженные), например, Na⁺, Ag⁺, Ba²⁺, Al³⁺ и др.
- Столбцы — ионы анионов (отрицательно заряженные), например, Cl⁻, SO₄²⁻, OH⁻, CO₃²⁻ и т. д.
- Пересечение строки и столбца — растворимость соли, составленной из этого катиона и аниона:
- «Р» (растворима),
- «Н» (нерастворима, образуется осадок),
- «М» (малорастворима — чаще осадок),
- «?» (нет достоверных сведений о существовании соединений),
- «-»(в водной среде разлагается).
Чтобы определить, растворяется ли вещество в воде, найдите его катион и анион в таблице и посмотрите обозначение на пересечении. Это поможет понять, образуется ли осадок при реакции или все вещества останутся в растворе.
Пример. Хотим узнать, растворим ли сульфат бария (BaSO₄).
- Находим в верхней строке «Ba²⁺».
- Находим в левой колонке «SO₄²⁻».
- В ячейке пересечения будет «Н» → соединение нерастворимо.
"Если вы посмотрите на таблицу растворимости в воде, то увидите наверху таблицы строчку в которой стоят положительно заряженные ионы. В основном это ионы металлов. Только два положительно заряженных иона в этой строке - водорода и аммония - не относятся к металлам."
Игорь Казаринов, "Основы химии: атомы, молекулы, связи, реакции... Кратко, точно, научно и доходчиво", 2020
Для чего использовать таблицу растворимости на ЕГЭ?
Таблица растворимости необходима для:
- Предсказания продуктов реакций: помогает определить, образуется ли осадок, газ или вода в результате реакции.
- Решения задач на ионный обмен: позволяет понять, какие ионы вступают в реакцию и какие продукты образуются.
- Подготовки к лабораторным работам: помогает выбрать подходящие реагенты для проведения экспериментов.
- Анализа химических уравнений: используется для балансировки уравнений и определения направленности реакции.
Читайте также: Способы подготовки к ЕГЭ по химии
Шпаргалка для работы с таблицей растворимости
Главное правило реакций обмена:
Реакция идёт до конца, если образуется:
- осадок (Н)
- газ (CO₂, SO₂, NH₃ и др.)
- слабый электролит (H₂O, H₂CO₃, NH₄OH)
Правила, которые нужно помнить:
| Вещества / ионы | Растворимость в воде | Примечание для ЕГЭ |
| Все нитраты (NO₃⁻) | Растворимы | Осадков не дают |
| Соли щелочных металлов (Li⁺, Na⁺, K⁺) | Растворимы | Всегда «Р» |
| Соли аммония (NH₄⁺) | Растворимы | Часто забывают |
| Хлориды (Cl⁻) | Обычно растворимы | Исключения: AgCl, PbCl₂ |
| Бромиды (Br⁻) | Обычно растворимы | Исключения: AgBr, PbBr₂ |
| Иодиды (I⁻) | Обычно растворимы | Исключения: AgI, PbI₂ |
| Сульфаты (SO₄²⁻) | Обычно растворимы | Исключения: BaSO₄, PbSO₄, SrSO₄ |
| Карбонаты (CO₃²⁻) | Нерастворимы | Растворимы только у щелочных металлов и NH₄⁺ |
| Фосфаты (PO₄³⁻) | Нерастворимы | Исключения те же: Na⁺, K⁺, NH₄⁺ |
| Гидроксиды (OH⁻) | Обычно нерастворимы | Растворимы: NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ |
Как использовать на ЕГЭ:
- Видишь NO₃⁻, Na⁺, K⁺, NH₄⁺ → сразу растворимо
- Видишь CO₃²⁻, PO₄³⁻, OH⁻ → почти всегда осадок
- Проверяй исключения — именно на них любят ловить
Как понять, будет ли осадок:
Чтобы понять, будет ли образовываться осадок, нужно записать возможные продукты реакции и проверить их по таблице растворимости: если среди продуктов есть вещество, отмеченное как «Н» (нерастворимое), значит образуется осадок и реакция идёт до конца; если все продукты растворимы («Р» или «М»), осадок не образуется.
Частые ошибки на ЕГЭ:
- Путают катион и анион в таблице;
- Считают вещества с пометкой «М» нерастворимыми;
- Забывают, что все соли аммония (NH₄⁺) растворимы;
- Не учитывают исключения (AgCl, BaSO₄ и т.п.);
- Проверяют исходные вещества вместо продуктов реакции;
- Считают, что реакция идёт, даже если все продукты растворимы;
- Забывают, что образование воды или газа тоже означает протекание реакции.
Заходи на демонстрационный вариант и проверь свои знания.
Разбор задания ЕГЭ с применением таблицы растворимости №1
Рассмотрим задание из линии 6 ЕГЭ-2025.
Условие:
Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) аммиак
2) нитрат натрия
3) нитрат серебра
4) гидроксид железа(II)
5) иодоводород
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Решение:
Сильными электролитами являются щёлочи, сильные кислоты и практически все соли. В рассматриваемом примере это нитрат натрия, нитрат серебра и иодоводород. Пользуясь таблицей растворимости, определяем, что к образованию осадка приводит взаимодействие растворов AlCl3 и AgNO3. Следовательно, вещество X – нитрат серебра. Подтвердим свой вывод уравнением реакции:
AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl↓
Среди веществ, представленных в перечне, к слабым электролитам относятся только аммиак и гидроксид железа(II). Однако Fe(OH)2 нерастворим в воде, поэтому не удовлетворяет условию задания (добавляют раствор слабого электролита). Значит, веществом Y является аммиак.
Уравнение протекающей реакции:
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Записываем номера выбранных ответов в соответствующие ячейки.
Ответ:
| Х | Y |
| 3 | 1 |
Решив задание верно, можно получить 2 балла.
Разбор задания ЕГЭ с применением таблицы растворимости №2
Условие:
Даны две пробирки с раствором сульфата меди(II) CuSO4. В одну из них добавили раствор слабого электролита X, а в другую — раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- HNO₃ — азотная кислота
- MgCl₂ — хлорид магния
- Sr(NO₃)₂ — нитрат стронция
- NH₄Cl — хлорид аммония
- NH₃ — аммиак
Укажите номера выбранных веществ: отдельно для X и для Y.
Решение:
1) Определяем слабый электролит X.
Слабые электролиты в типовых заданиях — слабые кислоты и слабые основания. Из списка очевидный слабый электролит — аммиак NH3 (слабое основание). Значит, X = NH3 (5).
Почему образуется осадок: аммиак в воде частично образует OH⁻, а ионы Cu2+ дают малорастворимый гидроксид меди(II). По таблице растворимости Cu(OH)2 — нерастворим, значит выпадает осадок.
Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4
2) Подбираем сильный электролит Y, который тоже даст осадок с CuSO4.
Сильные электролиты здесь — кислота HNO3 и соли MgCl2, Sr(NO3)2, NH4Cl.
Проверяем варианты на выпадение осадка при обмене, опираясь на таблицу растворимости. Если добавить Sr(NO3)2, образуется SrSO4, а SrSO4 по таблице растворимости — нерастворим (осадок). Значит, Y = Sr(NO3)2 (3).
Уравнение реакции:
CuSO4 + Sr(NO3)2 → SrSO4↓ + Cu(NO3)2
Ответ:
| X | Y |
| 5 | 3 |
Разбор задания ЕГЭ с применением таблицы растворимости №3
Условие:
Даны две пробирки с раствором MgCl2. В одну из них добавили раствор слабого электролита X, а в другую — раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.
- HNO2 — азотистая кислота
- AgNO3 — нитрат серебра(I)
- NH3 — аммиак
- HBr — бромоводородная кислота
- CaBr2 — бромид кальция
Укажите номера выбранных веществ: отдельно для X и для Y.
Решение:
1) Находим слабый электролит X.
Из списка слабые электролиты — HNO2 (слабая кислота) и NH3 (слабое основание).
Нам нужен такой слабый электролит, который при добавлении к MgCl2 даст осадок. Это NH3, потому что образуется Mg(OH)2, а Mg(OH)2 — малорастворим (в задачах ЕГЭ считается осадком по таблице растворимости).
Значит, X = NH3 (3).
Уравнение реакции:
MgCl2 + 2NH3 + 2H2O → Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl
2) Подбираем сильный электролит Y, который даст осадок с MgCl2.
Самый надёжный признак — образование нерастворимого хлорида серебра. AgNO3 — сильный электролит (соль), а AgCl по таблице растворимости — нерастворим. Поэтому Y = AgNO3 (2).
Уравнение реакции:
MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
Ответ:
| X | Y |
| 3 | 2 |
Разбор задания ЕГЭ с применением таблицы растворимости №4 (привязка к ионному уравнению)
Условие:
Даны две пробирки с раствором вещества X.
В одну пробирку добавили раствор вещества Y. Реакция протекает в соответствии с сокращённым ионным уравнением: H+ + OH− → H2O.
В другую пробирку добавили раствор MgCl2 и наблюдали образование осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.
- Fe(OH)₂ — гидроксид железа(II) (основание)
- Ba(OH)₂ — гидроксид бария (щёлочь)
- H₂SO₄ — серная кислота
- HNO₃ — азотная кислота
- NH₃ — аммиак (слабое основание)
Укажите номера выбранных веществ: отдельно для X и для Y.
Решение:
1) Что означает ионное уравнение H+ + OH− → H2O?
Это нейтрализация кислоты и основания. Чтобы в сокращённом ионном уравнении осталась только вода (без осадка и газа), побочные процессы (например, выпадение осадка соли) происходить не должны.
Из списка сильное основание — Ba(OH)2 (2). Кислоты — H2SO4 (3) и HNO3 (4).
2) Почему Y не может быть H2SO4?
Если смешать Ba(OH)2 и H2SO4, образуется BaSO4, а BaSO4 по таблице растворимости — нерастворим (осадок). Тогда сокращённое ионное уравнение было бы не только H+ + OH− → H2O, потому что добавилась бы стадия образования осадка.
Значит, для “чистой” нейтрализации берём HNO3:
X = Ba(OH)2 (2), Y = HNO3 (4).
Молекулярное уравнение нейтрализации:
Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O
3) Проверяем вторую пробирку: добавили MgCl2 и появился осадок.
Если X = Ba(OH)2, то при добавлении MgCl2 ионы Mg2+ дают осадок Mg(OH)2 (по таблице растворимости).
Уравнение реакции:
Ba(OH)2 + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + BaCl2
Ответ:
| X | Y |
| 2 | 4 |
Отметим, что таблица растворимости — это не просто справочник, а незаменимый инструмент при решении задач ЕГЭ по химии. Уверенное владение этим инструментом повышает общую скорость решения заданий, снижает риск ошибок и обеспечивает успешное выполнение как качественных, так и количественных задач экзамена. Именно поэтому от навыка быстрой и грамотной работы с таблицей растворимости напрямую зависит результат на ЕГЭ.
