Таблица растворимости – важный инструмент в химии, который помогает быстро определить, растворяется ли вещество в воде. Это значительно упрощает решение задач и выполнение лабораторных работ. В процессе подготовки к ЕГЭ умение пользоваться этой таблицей становится ключевым навыком, который поможет успешно справляться с заданиями разного уровня сложности.
Источник: Figma/KEDU
Как использовать таблицу растворимости?
Таблица растворимости организована так:
- Строки — ионы катионов (положительно заряженные), например, Na⁺, Ag⁺, Ba²⁺, Al³⁺ и др.
- Столбцы — ионы анионов (отрицательно заряженные), например, Cl⁻, SO₄²⁻, OH⁻, CO₃²⁻ и т. д.
- Пересечение строки и столбца — растворимость соли, составленной из этого катиона и аниона:
- «Р» (растворима),
- «Н» (нерастворима, образуется осадок),
- «М» (малорастворима — чаще осадок),
- «?» (нет достоверных сведений о существовании соединений),
- «-»(в водной среде разлагается).
Чтобы определить, растворяется ли вещество в воде, найдите его катион и анион в таблице и посмотрите обозначение на пересечении. Это поможет понять, образуется ли осадок при реакции или все вещества останутся в растворе.
Пример. Хотим узнать, растворим ли сульфат бария (BaSO₄).
- Находим в верхней строке «Ba²⁺».
- Находим в левой колонке «SO₄²⁻».
- В ячейке пересечения будет «Н» → соединение нерастворимо.
Для чего использовать таблицу растворимости на ЕГЭ?
Таблица растворимости необходима для:
- Предсказания продуктов реакций: помогает определить, образуется ли осадок, газ или вода в результате реакции.
- Решения задач на ионный обмен: позволяет понять, какие ионы вступают в реакцию и какие продукты образуются.
- Подготовки к лабораторным работам: помогает выбрать подходящие реагенты для проведения экспериментов.
- Анализа химических уравнений: используется для балансировки уравнений и определения направленности реакции.
Разбор задания ЕГЭ с применением таблицы растворимости
Рассмотрим задание из линии 6 ЕГЭ-2025.
Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) аммиак
2) нитрат натрия
3) нитрат серебра
4) гидроксид железа(II)
5) иодоводород
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
| Х | Y |
|
|
|
Решение.
Сильными электролитами являются щёлочи, сильные кислоты и практически все соли. В рассматриваемом примере это нитрат натрия, нитрат серебра и иодоводород. Пользуясь таблицей растворимости, определяем, что к образованию осадка приводит взаимодействие растворов AlCl3 и AgNO3. Следовательно, вещество X – нитрат серебра. Подтвердим свой вывод уравнением реакции:
AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl↓
Среди веществ, представленных в перечне, к слабым электролитам относятся только аммиак и гидроксид железа(II). Однако Fe(OH)2 нерастворим в воде, поэтому не удовлетворяет условию задания (добавляют раствор слабого электролита). Значит, веществом Y является аммиак.
Уравнение протекающей реакции:
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Записываем номера выбранных ответов в соответствующие ячейки.
Ответ:
| Х | Y |
| 3 | 1 |
Решив задание верно, можно получить 2 балла.
Отметим, что таблица растворимости — это не просто справочник, а незаменимый инструмент при решении задач ЕГЭ по химии. Уверенное владение этим инструментом повышает общую скорость решения заданий, снижает риск ошибок и обеспечивает успешное выполнение как качественных, так и количественных задач экзамена. Именно поэтому от навыка быстрой и грамотной работы с таблицей растворимости напрямую зависит результат на ЕГЭ.
