Единый государственный экзамен по химии — важный этап в образовательной траектории школьников. Для успешной сдачи экзамена необходимы не только теоретические знания, но и умение быстро и правильно решать задания.
В этом контексте шпаргалки становятся полезным инструментом, позволяющим систематизировать информацию и ускорить процесс подготовки.
2: Закономерности в таблице Менделеева
Задание проверяет знание периодического закона, умение выявлять закономерности между элементами. Цель — определить свойства элементов, ориентируясь на положение в табл. Менделеева.
Для успешного выполнения важно понимать изменение свойств по периодам, группам:
- Металлические/неметаллические свойства: металлы проявляют восстановительные, неметаллы — окислительные свойства
- Электроотрицательность: увеличивается слева направо в периоде, снижается сверху вниз в группе
- Атомный радиус: уменьшается по периоду, увеличивается по группе
- Число протонов/электронов: влияет на заряд ядра, химическую активность
- Высшая степень окисления: позволяет предсказывать возможные соединения
- Кислотно-основные свойства оксидов: элементы слева формируют основные оксиды, справа — кислотные
- Кислотные свойства гидридов, водородных соединений: зависят от электроотрицательности
«Химия — это наука о веществах, их превращениях и законах этих превращений» - Дмитрий Менделеев, русский химик, ученый.
Для подготовки рекомендуется создать таблицу, где для каждого элемента указаны:
- Период, группа
- Металлические/неметаллические
- Тип оксидов, кислотно-основные
- Высшая степень окисления
Например:
| Элемент | Период | Группа | Металлические/неметаллические свойства | Тип оксидов, кислотно-основные свойства | Высшая степень окисления |
| Натрий (Na) | 3 | 1 | Металл, восстановительные | Основный оксид Na₂O | +1 |
| Магний (Mg) | 3 | 2 | Металл, восстановительные | Основный оксид MgO | +2 |
| Алюминий (Al) | 3 | 13 | Металл, амфотерные | Амфотерный оксид Al₂O₃ | +3 |
| Углерод (C) | 2 | 14 | Неметалл, окислительные | Кислотный оксид CO₂ | +4 |
| Азот (N) | 2 | 15 | Неметалл, окислительные | Кислотные оксиды N₂O₅ | +5 |
| Кислород (O) | 2 | 16 | Неметалл, окислительные | Кислотный оксид O₃ | -2 |
| Фтор (F) | 2 | 17 | Неметалл, окислительные | Кислотный оксид — | -1 |
Такой подход позволяет быстро ориентироваться на экзамене, предсказывать свойства элементов, давать верные ответы.
Совет подготовки: составьте шпаргалку с краткими формулировками закономерностей, укажите тренды изменений по периодам, группам, чтобы мгновенно вспоминать их во время экзамена.
4: Химические связи и кристаллические решётки
Задание проверяет знание типов связей, строение веществ, кристаллических решёток. Цель — определить вид связи, структуру, вытекающие из этих характеристик.
Важно различать:
- Типы связей: ковалентная, ионная, металлическая
- Кристаллические решётки: молекулярная, ионная, атомная, металлическая
- Физические свойства веществ в зависимости от связи: твердость, температура плавления, электропроводность
- Примеры веществ с разными связями, решётками
Типы химических связей:
| Тип связи | Характеристика | Свойства вещества | Примеры |
| Ковалентная | Общие электронные пары между атомами неметаллов | Хрупкие, низкая электропроводность, низкая температура плавления | H₂O, CO₂, Cl₂ |
| Ионная | Притяжение катионов анионов | Твердые, хрупкие, высокая температура плавления, растворимость в воде | NaCl, CaF₂, KBr |
| Металлическая | «Электронный газ» атомов металлов | Высокая электропроводность, пластичность, ковкость, блеск | Fe, Cu, Al |
| Полярная ковалентная | Неравномерное распределение электронной плотности | Полярные молекулы, растворимость в полярных растворителях, высокая температура кипения | HCl, H₂O, NH₃ |
| Неполярная ковалентная | Равномерное распределение электронной плотности | Неполярные молекулы, низкая растворимость в воде, слабые межмолекулярные силы | O₂, N₂, CH₄ |
Типы кристаллических решёток:
- Молекулярная: слабые межмолекулярные силы, низкая температура плавления; пример — I₂, CO₂
- Ионная: упорядоченные катионы анионы; твердые, хрупкие вещества; пример — NaCl, CaF₂
- Атомная: атомы соединены ковалентными связями в трёхмерной сети; высокая твердость, температура плавления; пример — алмаз, кварц
- Металлическая: атомы металлов в упорядоченной решётке с подвижными электронами; высокая пластичность, электропроводность; пример — Cu, Al
7: Химические свойства простых веществ, оксидов, гидроксидов и солей
Задание проверяет знание химических свойств различных веществ и умение предсказывать реакции между ними. Основная цель — определить, какие реакции возможны, продукты реакции, особенности поведения веществ в разных условиях.
Для успешного выполнения важно различать тип вещества и характер его взаимодействия:
- Простые вещества: реагируют в основном с кислородом, галогенами, водородом; активность зависит от положения в Периодической таблице
- Оксиды: взаимодействуют с водой, кислотами, основаниями; могут быть кислотными, основными, амфотерными
- Гидроксиды: реагируют с кислотами, оксидами кислотного типа, могут разлагаться при нагревании
- Соли: образуются при реакции кислот с основаниями, при взаимодействии кислот с амфотерными оксидами; могут разлагаться на составные части
Основные закономерности:
| Тип вещества | Основные реакции | Примеры |
| Простые | С кислородом → оксид; с галогенами → галогенид; с водородом → гидрид | Na + O₂ → Na₂O; Cl₂ + H₂ → 2HCl |
| Оксиды | С водой → гидроксид; с кислотой → соль; с основанием → соль | CaO + H₂O → Ca(OH)₂; SO₃ + NaOH → Na₂SO₄ |
| Гидроксиды | С кислотой → соль + H₂O; с оксидом кислотного типа → соль + H₂O; разложение при нагревании | 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O; NaOH + HCl → NaCl + H₂O |
| Соли | Гидролиз; разложение при нагревании; образование осадка при реакции с другими солями | CaCO₃ → CaO + CO₂; BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl |
25: Применение веществ
Задание по химии проверяет знание областей применения веществ, умение сопоставлять соединения с практическим использованием. Цель — показать, как свойства определяют применение в промышленности, медицине, сельском хозяйстве, быту.
Основные направления применения
- Промышленность: сырьё для производства материалов, производство топлива, удобрения, химические реактивы, красители, пигменты, лакокрасочные покрытия
- Медицина: лекарственные препараты, антисептики, диагностические реагенты, витамины, средства для стерилизации
- Сельское хозяйство: минеральные удобрения, пестициды, регуляторы роста, селекционные добавки, средства для контроля кислотности почвы
- Быт: моющие средства, косметика, пищевые добавки, очистка воды, дезинфицирующие средства
- Наука и образование: лабораторные реактивы, образовательные модели, материалы для практических опытов, исследовательские реагенты, вещества для демонстрации закономерностей
Пример:
| Вещество | Область применения | Особенности использования |
| NaCl | Быт, промышленность | Консервация продуктов, химическое сырьё |
| CaCO₃ | Промышленность, сельское хозяйство | Строительные материалы, удобрения |
| H₂SO₄ | Промышленность | Производство удобрений, химических соединений |
| NH₃ | Сельское хозяйство, промышленность | Удобрения, реагенты |
| H₂O₂ | Медицина, бытовая химия | Антисептик, отбеливание |
| Al₂O₃ | Промышленность | Производство алюминия, огнеупорных материалов |
| C₆H₁₂O₆ | Быт, медицина | Пищевая промышленность, медицинские растворы |
История успеха
Вадим Е., выпускник 2023 года, подготовился к ЕГЭ по химии с помощью шпаргалок, систематизировав информацию по всем заданиям: от закономерностей в таблице Менделеева до применения веществ, тщательно прорешивая типовые задачи и составляя таблицы с реакциями, что позволило ему сдать экзамен на 96 баллов, получить высокие оценки по профильным предметам и поступить в престижный химический факультет университета.
«При подготовке стоит начать с самых обычных школьных учебников за восьмой и за девятый класс.» - И. Б. Юдина, преподаватель Образовательной компании «ЕГЭ-Студия»
Заключение
Шпаргалки — это эффективный инструмент для подготовки к ЕГЭ по химии. Они помогают систематизировать информацию, ускорить процесс подготовки и повысить уверенность на экзамене. Однако важно помнить, что шпаргалки — это не замена полноценной подготовки, а лишь её дополнение.
